Теория · Химия

Лабораторная практика

Практические вопросы проверяют не формулы, а понимание: как разделить смесь, как собрать газ, как его узнать и как не устроить аварию. Логика здесь простая и почти всегда основана на разнице свойств.

Разделение смесей

Фильтрование — отделить нерастворимый осадок от жидкости.
Выпаривание — выделить растворенное вещество из раствора.
Перегонка — разделить жидкости с разной температурой кипения.
Отстаивание и делительная воронка — для несмешивающихся жидкостей.
Магнитом отделяют железо, а разницей в плотности — песок от опилок.

Сбор и распознавание газов

Газ легче воздуха (водород, аммиак) собирают в перевернутый вверх дном сосуд.
Газ тяжелее воздуха (углекислый газ, хлор) — в сосуд, стоящий обычно.
Углекислый газ мутит известковую воду.
Водород сгорает с хлопком, кислород зажигает тлеющую лучинку.
Аммиак узнают по запаху и по посинению влажной лакмусовой бумажки.

Безопасность и точность

Кислоту приливают в воду тонкой струей, а не наоборот: иначе вскипание и разбрызгивание.
Пробирку нагревают равномерно и держат отверстием от себя и от соседей.
Титрование ведут до устойчивого изменения цвета индикатора.
Точность результата определяет самый грубый прибор в цепочке измерений.

Разобранный пример

В стакане смесь поваренной соли и речного песка. Как получить чистую соль?

Добавить воду и перемешать: соль растворится, песок нет.
Отфильтровать: песок останется на фильтре, раствор соли пройдет.
Выпарить фильтрат: вода испарится, соль останется.

Растворение, фильтрование, выпаривание. Порядок важен: без растворения фильтр разделит только по размеру частиц, а не по веществу.

Что помнить

Способ разделения выбирают по тому, чем вещества отличаются.
Направление сосуда при сборе газа зависит от его плотности.
Кислоту льют в воду, а не воду в кислоту.
Качественные реакции на газы стоит помнить наизусть.