Теория · Химия

Строение атома и таблица Менделеева

Все свойства элемента определяются строением его атома, а таблица Менделеева — это карта, где элементы расставлены так, что похожие оказываются рядом. Научившись ее читать, половину вопросов можно не заучивать.

Что внутри атома

Номер элемента = число протонов = заряд ядра. У нейтрального атома столько же электронов.
Массовое число A = протоны + нейтроны, поэтому нейтронов N = A − Z.
Изотопы — атомы одного элемента с разным числом нейтронов. Из-за смеси изотопов атомная масса в таблице дробная.

Электронные оболочки

Уровни вмещают: s — 2 электрона, p — 6, d — 10, f — 14.
Порядок заполнения: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.
Номер периода — число заполняемых уровней; номер группы у главных подгрупп — число электронов на внешнем уровне.
У иона электронов больше или меньше, чем у атома, ровно на величину заряда.

Закономерности по таблице

По периоду слева направо радиус атома уменьшается, электроотрицательность и неметаллические свойства растут.
По группе сверху вниз радиус растет, металлические свойства усиливаются.
Самые активные металлы — внизу слева (франций, цезий), самые активные неметаллы — вверху справа (фтор, кислород).

Разобранный пример

У изотопа хлора массовое число 37. Сколько в нем протонов, нейтронов и электронов, если атом нейтрален?

Хлор стоит в таблице под номером 17, значит протонов 17.
Электронов у нейтрального атома столько же: 17.
Нейтронов: 37 − 17 = 20.

17 протонов, 17 электронов, 20 нейтронов. У другого изотопа хлора (35) нейтронов будет 18, а химические свойства те же.

Что помнить

Номер элемента — это число протонов.
Нейтроны считают вычитанием номера из массового числа.
По периоду радиус падает, по группе растет.
Изотопы отличаются массой, но не химией.